Avogadro numurs: interesanta informācija

No skolas ķīmijas kursa mēs zinām, ka, jaņem vienu molu kādas vielas, tad būs 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomi vai citi strukturāli elementi (molekulas, joni uc). Ērtības labad Avogadro numurs parasti tiek rakstīts šādā veidā: 6.02 • 10 ^ 23.

Tomēr kāpēc pastāvīgais Avogadro (ukraiņu valodāvaloda "kļuva par Avogadro") ir līdzvērtīga šai vērtībai? Trūkst atbildes uz šo jautājumu mācību grāmatās, un ķīmijas vēsturnieki piedāvā dažādas versijas. Šķiet, ka Avogadro skaitam ir kāda noslēpuma nozīme. Galu galā ir arī burvju numuri, kur daži ietver skaitli "pi", Fibonacci skaitļus, septiņus (astoņos austrumos), 13 utt. Mēs cīnīsimies ar informācijas vakuumu. Par to, kurš ir Amedeo Avogadro, un kāpēc par godu šim zinātniekam papildus likumam, ko viņš formulēja, konstante atradās arī Mēness krāterī, mēs nerunāim. Tas jau ir uzrakstīts daudz rakstu.

Precīzāk, Amedeo Avogadro netika iesaistīti aprēķinos molekulu vai atomu kādā noteiktā apjoma. Pirmais mēģina noskaidrot, cik daudz gāzes molekulu

ir ietverts konkrētā apjomā par to pašuspiediens un temperatūra, bija Josefs Loshmidts, un tas bija 1865. gadā. Savu eksperimentu rezultātā Loschmidt nonāca pie secinājuma, ka vienā glikozes centimetrā jebkurai gāzei parastos apstākļos ir 2,68675 • 10 ^ 19 molekulas.

Pēc tam liels skaitsneatkarīgi veidi, kā noteikt Avogadro numuru un tā kā rezultāti pārsvarā sakrita, tas atkal runāja par molekulu faktisko eksistenci. Šobrīd metožu skaits ir pārsniedzis 60, taču pēdējos gados zinātnieki cenšas vēl vairāk uzlabot novērtējuma precizitāti, lai ieviestu jaunu termina "kilograms" definīciju. Līdz šim kilogramu salīdzina ar izvēlēto materiālu standartu bez pamatnoteikumiem.

Tomēr ļaujiet mums atgriezties pie mūsu jautājuma - kāpēc tas ir nemainīgs 6,022 • 10 ^ 23?

Ķīmijā 1973. gadā, lai ērtības aprēķinos būtu ieteicams ieviest tādu jēdzienu kā "vielas daudzums". Pamatvienība summas mērīšanai bija mols. Saskaņā ar IUPAC ieteikumiem, jebkura vielas daudzums ir proporcionāls tā īpašo elementārparaugu skaitam. Proporcionalitātes koeficients nav atkarīgs no vielas veida, un Avogadro numurs ir abpusējs.

Lai iegūtu skaidrību, pieņemsim piemēru. Kā zināms no atomu masas vienības definīcijas, 1 amu. atbilst vienai divpadsmitdaļai no viena oglekļa atoma masas 12C un ir 1,66053878 • 10 ^ (-24) grami. Ja mēs reizinām 1 amu līdz Avogadro konstantai, tad tas būs 1,000 g / mol. Tagad mēs ņemam kādu ķīmisko elementu, teiksim, beriliju. Saskaņā ar tabulu, viena berilija atoma masa ir 9,01 amu. Nosakām, kas ir viens mols šā elementa atoms:

6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878x10 ^ (-24) grams * 9.01 = 9.01 g / mol.

Tādējādi izrādās, ka molārā masa sakrīt skaitliski ar atomu masu.

Pastāvīgais Avogadro tika īpaši izvēlēts tā,tā, lai molārā masa atbilstu atomu vai bezjēdziena vērtībai - relatīvajai molekulārai (atomu) masai. Var teikt, ka Avogadro skaitlis ir parādījies, no vienas puses, uz masas atomu vienību, un, no otras puses, uz kopējo vienību, lai salīdzinātu masu gramu.

</ p>