Slāpekļskābe ir vienpusēja vājaskābe, kas var pastāvēt tikai zilā un gāzes formā atšķaidītos ūdens šķīdumos. Šīs skābes sāļus sauc par nitrītiem vai nitrītiem. Tie ir toksiski un izturīgāki nekā pati skābe. Šīs vielas ķīmiskā formula ir šāda: HNO2.
Fizikālās īpašības:
1. Molārā masa ir 47 g / mol.
2. Relatīvais molekulmass ir 27 amu.
3. Blīvums ir 1,6.
4. Kušanas temperatūra ir 42 grādi.
5. Viršanas temperatūra ir 158 grādi.
Slāpekļskābes ķīmiskās īpašības
1. Ja šķīdums ar slāpekļskābi tiek uzkarsēts, rodas šāda ķīmiskā reakcija:
3HNO2 (slāpekļskābe) = HNO3 (slāpekļskābe) + 2NO (slāpekļa oksīds, izdalīts kā gāze) + H2O (ūdens)
2. Ūdens šķīdums disociē un viegli nobīdītas no sāļu par stipru skābju:
H2SO4 (sērskābe) + 2NaNO2 (nātrija nitrīts) = Na2SO4 (nātrija sulfāts) + 2HNO2 (slāpekļskābe)
3 Mēs uzskatām, ka viela var uzrādīt gan oksidējošas, gan samazinošas īpašības. Kad pakļauts stipra oksidantiem (piemēram, hlora, ūdeņraža peroksīda H2O2, kālija permanganāta) oksidē līdz slāpekļskābes (dažos gadījumos veidošanos slāpekļskābes sāļiem):
Samazināšanas īpašības:
HNO2 (slāpekļa skābe) + H2O2 (ūdeņraža peroksīds) = HNO3 (slāpekļskābe) + H2O (ūdens)
HNO2 + Cl2 (hlors) + H2O (ūdens) = HNO3 (slāpekļskābe) + 2HCl (sālsskābe)
5HNO2 (slāpekļa skābe) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (mangāna nitrāts, slāpekļskābes sāls) + HNO3 (slāpekļskābe) + 3H2O (ūdens)
Oksidējošās īpašības:
2HNO2 (slāpekļskābe) + 2HI = 2NO (skābekļa oksīds, gāze) + I2 (jods) + 2H2O (ūdens)
Slāpekļskābes ražošana
Šo vielu var iegūt vairākos veidos:
1. Kad slāpeklis (III) ir izšķīdināts ūdenī:
N2O3 (slāpekļa oksīds) + H2O (ūdens) = 2HNO3 (slāpekļskābe)
2. Kad oksīda (IV) slāpeklis tiek izšķīdināts ūdenī:
2NO3 (slāpekļa oksīds) + H2O (ūdens) = HNO3 (slāpekļskābe) + HNO2 (slāpekļskābe)
Slāpekļskābes izmantošana:
- aromātisko primāro amīnu diazotizācija;
- diazonija sāļu ražošana;
- organisko vielu sintēzē (piemēram, organisko krāsvielu ražošanā).
Slāpekļskābes iedarbība uz ķermeni
Šī viela ir toksiska, tai ir izteikta mutagēna iedarbība, jo būtībā tā ir dezaminējoša viela.
Kas ir nitrīti
Nitrīti ir dažādi slāpekļskābes sāļi. Temperatūras ietekmē tie ir mazāk stabili nekā nitrāti. Nepieciešams dažu krāsvielu ražošanai. Tiek pielietoti medicīnā.
Īpaša nozīme ir personai, kas ieguvusi nitrītunātrijs. Šai vielai ir formula NaNO2. Izmanto kā konservantu pārtikas rūpniecībā zivju un gaļas produktu ražošanai. Tas ir pulveris ar tīru baltu vai nedaudz dzeltenīgu krāsu. Nātrija nitrīts higroskopisks (izņemot attīrītu nātrija nitrītu) un labi izšķīdina H2O (ūdens). Gaisā tas var pakāpeniski oksidēt uz nātrija nitrātu, tam ir stipra samazinošās īpašības.
Nātrija nitrītu izmanto:
- ķīmiskā sintēze: lai ražotu diazoamīna savienojumus, lai dezaktivētu lieko nātrija azīdu, lai iegūtu skābekli, nātrija oksīdu un nātrija slāpekli, lai absorbētu oglekļa dioksīdu;
- pārtikas produktu (pārtikas piedevas E250) ražošanā: kā antioksidants un antibakteriāls līdzeklis;
- būvniecībā: kā antifrīza piedevu betonam būvju un būvizstrādājumu ražošanā, organisko vielu sintēzē kā atmosfēras korozijas inhibitoru, gumijas, popperu un javu piedevu izgatavošanai sprāgstvielās; apstrādājot metālu, lai noņemtu alvas slāni un fosfatēšanas laikā;
- fotogrāfijā: kā antioksidants un reaģents;
- bioloģijā un medicīnā: vazodilatators, spazmolītisks līdzeklis, caurejas līdzeklis, bronhodilatators; kā pretlīdzekli dzīvnieka vai cilvēka saindēšanās ar cianīdiem.
ar citu sāļu slāpekļa skābes (piemēram, kālija nitrīts,) tas tagad tiek izmantota arī.
</ p>
