Aromātiskie ogļūdeņraži ir cikliski strukturēti. Pirmais šīs sērijas pārstāvis ir benzols (C.6H6) Formulu, kas atspoguļo vielas struktūru, 1865. gadā pirmo reizi ierosināja ķīmiķis Kekule. Pēc zinātnieka domām, viņš ilgstoši domāja par benzola mīklu. Vienu nakti viņš sapņoja par čūsku, kas viņu astes nokrāž. No rīta jau tika apkopota benzola strukturālā formula. Tas bija gredzens, kas sastāv no 6 oglekļa atomiem. Trīs no viņiem bija ar dubultu savienojumu.
Ogleklis aromātisko ogļūdeņražu sastāvāveido regulāru sešstūru. Dažreiz, rakstot reakcijas vienādojumus, tas tiek izvilkts vertikālā virzienā. Šī atomu grupa ir saņēmusi īpašu nosaukumu - benzola kodolu. Benzola cikliskās struktūras apstiprinājums ir tā ražošana no trim molekulām acetilēna - nepiesātināta ogļūdeņraža ar trīskāršu saiti. Aromātiskie ogļūdeņraži arī ir nepiesātināti un tiem piemīt raksturīgas alkēnu īpašības. Šī iemesla dēļ benzola gredzenā trīs sejas, kas darbojas paralēli sejām, norāda uz divkāršo saiti. Šī benzola formula pilnībā neatspoguļo oglekļa atomu stāvokli molekulā.
Patiesībā saikne starp oglekļa gredzenuir līdzvērtīgi viens otram. Starp tiem nebija iespējams izcelt vienu un divas reizes. Šo pazīmi izskaidro benzola elektroniskā struktūra, kurā ogleklis kodolā ir sp2- hibridizētais stāvoklis, kas savienots ar kaimiņiemuz gredzena un ūdeņraža ar trim parastajām vienotām saitēm. Šajā gadījumā parādās sešstūris, kurā 6 oglekļa atomi un 6 ūdeņraža atomi atrodas vienā plaknē. Tikai ceturtā p-elektronu elektronu mākoņi, kas neiedarbojas hibridizācijā, ir sakārtoti atšķirīgi. Viņu forma atgādina hanteles, centrs atrodas gredzena plaknē. Un sabiezinātās daļas ir augšā un apakšā. Šajā gadījumā virs benzola kodola un zem tā atrodas divi elektronu blīvumi, kas parādījās p-elektronu mākoņu pārklāšanās gadījumā. Gredzenā ir vispārēja ķīmiska saite oglekļa saturam.
Sakarā ar kopējo elektronu blīvumu,attālums starp gredzenveida oglekli. Tās ir vienādas ar 0,14 nm. Ja benzola kodolā bija vienotas un dubultās saites, tad būtu divi rādītāji: 0.134 un 0.154 nm. Benzola patiesā strukturālā formula nedrīkst saturēt vienkāršas un divkāršas saites. Tāpēc aromātiskie ogļūdeņraži tiek klasificēti kā nepiesātinātie organiskie savienojumi tikai formāli. Sastāvā tie atgādina alkēnu, bet tie var ievadīt aizvietošanas reakcijas, kas raksturīgas galīgajiem ogļūdeņražiem. Benzola aromātiskajam kodam ir ievērojama pretestība pret oksidētājiem. Visas šīs īpašības ļauj mums uzskatīt gredzenu īpašu savienojuma veidu - nevis dubultā, ne atsevišķā veidā.
Pareizi ir benzola formula bez trim dubultajām saitēm, tāpat kā Kekulā, bet sešstūra formā ar iekšējo apli. Tas simbolizē 6 elektronu kopīgo piederību.
Apstiprina struktūras simbolu unvielas īpašības. Benzola gredzens ir stabils, tam ir ievērojama konjugācijas enerģija. Pirmā aromātisko ogļūdeņražu īpašnieka īpašības izpaužas viņa homologās. Katru no tiem var attēlot kā atvasinājumu, kurā ūdeņradis ir aizvietots ar dažādiem ogļūdeņražu radikāļiem.
</ p>
